历年化学 (军队文职)模拟

本试卷为历年化学 (军队文职)模拟,题目包括:单项选择题。

本卷包括如下题型:

一、单项选择题

化学 (军队文职)模拟

一、单项选择题 (共50题,每题2分,共计100分)

(  C  )
1、下列物质中酸性最强的是:
A、HClO
B、HClO2
C、HClO4
D、HClO3
(  A  )
2、当某原子的外层电子分布式写成nS2np7时,违背了下列哪个原则?
A、保利不相容原理
B、能量最低原理
C、电子分布特例
D、洪特规则
(  B  )
3、PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为:
A、正四面体,sp3杂化
B、三角锥型,不等性sp3杂化
C、正方形,dsp2杂化
D、正三角形,sp2杂化
(  B  )
4、在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化?
A、正反应速率增大,逆反应速率减小
B、正反应速率增大,逆反应速率增大
C、正反应速率减小,逆反应速率增大
D、正反应速率减小,逆反应速率减小
(  A  )
5、反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项?
A、反应物的本性和反应温度
B、反应物的浓度和反应温度
C、反应物浓度和反应物本性
D、体系压力和活化能大小
(  A  )
6、电解熔融的MgCl2,以Pt作电极。阴极产物是:
A、Mg
B、Cl2
C、O2
D、H2
(  A  )
7、对于化学反应3Cl2+6Na0H = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O,下列叙述正确的是:
A、Cl2既是氧化剂,又是还原剂
B、Cl2是氧化剂,不是还原剂
C、Cl2是还原剂,不是氧化剂
D、Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂
(  C  )
8、在铜锌原电池中,将铜电极的c(H+) 由1mol/L增加到2mol/L ,则铜电极的电极电势:
A、变大
B、变小
C、无变化
D、无法确定
(  D  )
9、下列物质中,不属于醇类的是:
A、C4H9OH
B、甘油
C、C6H5CH2OH
D、C6H5OH
(  D  )
10、已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L,pH=4. 55,则其电离常数为:
A、5. 8X10-2
B、9. 8X10-3
C、8. 6X10-7
D、7. 9X10-8
(  C  )
11、在0.1mol/L HAc溶液中,下列叙述中不正确的是哪一个?
A、加入少量NaOH溶液,HAc电离平衡向右移动
B、加H2O稀释后,HAc的电离度增加
C、加入浓HAc,由于增加反应物浓度,使HAc电离平衡向右移动,结果使HAc电离度增加
D、加入少量HCl,使HAc电离度减小
(  D  )
12、为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液?
A、HCl溶液
B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液
D、浓氨水
(  D  )
13、下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种?
A、在金属表面涂刷油漆
B、为保护铁管,可使其与锌片相连
C、被保护金属与外加直流电源的负极相连
D、被保护金属与外加直流电源的正极相连
(  C  )
14、下列各组物质中,键有极性,分子也有极性的是:
A、CO2和SO3
B、CCl4与Cl2
C、H2O和SO2
D、HgCl2与NH3
(  A  )
15、已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢
(H)的质量分数为7%,其中碳
(C)的质量分数是( )。
A、42.0%
B、44.0%
C、48.6%
D、91.9%
(  C  )
16、在100mL的0.14mol/LHAc溶液中,加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液,则该溶液的pH值是(计算误差±0.01pH单位)注:HAc的PKa=4.75( )。
A、9.40
B、4.75
C、4.60
D、9.25
(  A  )
17、ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物( )。
A、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈
B、丁二烯、氯乙烯、苯烯腈
C、苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈
D、苯烯腈、丁二烯、苯乙烯
(  C  )
18、下列各种说法不正确的是( )。
A、质量作用定律只适用于基元反应
B、非基元反应是由若干个基元反应组成
C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比
D、反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度
(  B  )
19、下列各套量子数中不合理的是( )。
A、n=3,l=1,m=0
B、n=2,l=2,m=1
C、n=4,l=2,m=2
D、n=5,l=3,m=2
(  B  )
20、在一定条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )。
A、生成物的体积分数一定增加
B、生成物的产量一定增加
C、反应物浓度一定降低
D、使用了合适的催化剂
(  B  )
21、下列说法正确的是( )。
A、原子轨道是电子运动的轨迹
B、原子轨道是电子的空间运动状态,即波函数
C、主量子数为3时,有3s、3p、3d三个轨道
D、s轨道绕核旋转时,其轨道为一圆圈,而p电子的轨道为“8”字形
(  D  )
22、如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )。
A、是发热反应
B、是吸热反应
C、是放热反应
D、处于平衡状态
(  B  )
23、温度升高时,固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应):( )
A、降低
B、增大
C、恒定
D、无法确定
(  D  )
24、反应CaO(s)+H2O(l)→Ca(O
H)2(s)为一放热反应,并且此反应的ΔS<0,由此可判断该反应( )。
A、任何温度下均可自发地进行
B、任何温度下都不能自发进行
C、高温下可自发进行
D、低温下可自发进行
(  D  )
25、在25℃,1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3释放出30.92kJ的热,则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27)( )。
A、30.92kJ·mol-1
B、-30.92kJ·mol-1
C、-27×30.92kJ·mol-1
D、-54×30.92kJ·mol-1
(  C  )
26、一封闭系统,经历一系列变化,最终又回到初始状态,则下列关系肯定正确的是( )。
A、Q=0、W≠0、=0、△H=0
B、Q≠0、W=0、△U=0、△H=Q
C、Q=-W、△U=Q+W、△H=0
D、Q≠-W、△U=Q+W、△H=0
(  C  )
27、某反应的活化能为150.5kJ·mol^-1,引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^-1,若反应的温度为100K,则反应速率增加的倍数约为( )。
A、1×10^22
B、1×10^21
C、1×10^20
D、1×10^19
(  A  )
28、下列元素的电负性大小次序正确的是( )。
A、S<N<O<F
B、S<O<N<F
C、Si<Na<Mg<Al
D、Br<H<Zn
(  D  )
29、下列晶格能大小顺序正确的是( )。
A、CaO>KCl>MgO>NaCl
B、NaCl>KCl>RbCl>SrO
C、MgO>RbCl>SrO>BaO
D、MgO>NaCl>KCl>RbCl
(  C  )
30、乙醇的沸点(78℃)比乙醚的沸点(35℃)高得多,主要原因是( )。
A、由于乙醇摩尔质量大
B、由于乙醚存在分子内氢键
C、由于乙醇分子间存在氢键
D、由于乙醇分子间取向力强
(  B  )
31、对于实际气体,处于下列哪种情况时,其行为与理想气体相近。( )
A、高温高压
B、高温低压
C、低温高压
D、低温低压
(  B  )
32、将铁片投入下列溶液中,溶液质量减少的是( )。
A、FeCl3
B、CoCl2
C、K2Cr2O7
D、HCl
(  A  )
33、下列化合物中受热脱水不生成HCl的是( )。
A、CoCl2·6H2O
B、NiCl2·6H2O
C、FeCl3·6H2O
D、CuCl2·2H2O
(  C  )
34、在酸性介质中,可将Cr^3+氧化为Cr2O7^2-的试剂是( )。
A、王水
B、MnO2
C、PbO2
D、H2O2
(  D  )
35、只能溶于王水的硫化物是( )。
A、ZnS
B、CuS
C、Ag2S
D、HgS
(  D  )
36、下列化合物与硝酸银乙醇反应,速度最快的是( )。
A、(CH3)3CCl
B、CH3CH2CH2CH2Cl
C、CH3CH2CHClCH3
D、PhCH2Cl
(  B  )
37、把乙酸乙酯还原为乙醇的还原剂是( )。
A、Na/二甲苯
B、Na/EtOH
C、Mg-Hg
D、Zn-Hg/HCl
(  C  )
38、下列烷烃沸点最低的是( )。
A、正己烷
B、2-甲基戊烷
C、3-甲基戊烷
D、2,3-二甲基戊烷
(  D  )
39、下列物质中,标准摩尔生成焓为零的是( )。
A、N2(l)
B、Na(g)
C、红磷(s)
D、Hg(1)
(  B  )
40、玻璃化温度指( )态与( )态之间的转变温度,而黏流化温度是指( )态与( )态之间的转变温度。
A、玻璃;高弹;黏流;高弹
B、玻璃;高弹;高弹;黏流
C、高弹;玻璃;黏流;高弹
D、高弹;黏流;玻璃;高弹
(  A  )
41、关于风能概述正确的是( )
A、风能是清洁的可再生能源
B、风能的利用只用来发电
C、风力发电的时候风速越大越好
D、风力发电具有稳定性
(  D  )
42、化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )。
A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源
C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
(  B  )
43、关于生物质发电表述正确的是( )
A、主要有气化发电,直燃发电两种。
B、直燃发电的原理与燃煤锅炉火力发电相似
C、秸秆、谷壳等散料不能用来做燃料
D、生物质发电的速度和太阳能、风能发电的发展速度基本持平
(  D  )
44、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(P
E)、聚氯乙烯(PV
C)、聚偏二氯乙烯(PVD
C)等种类。PVC被广泛用于食品、蔬菜的外包装,但它对身体有潜在的危害。下列有关叙述中不正确的是( )。
A.PVC保鲜膜属于链状聚合物,在高温时易熔化,能溶于酒精
A、PVC的单体不能由PE的单体与氯化氢加成制得
B、鉴别PE和PV
C、可将其放入试管中加热,在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸,如果试纸变红,则为PVC:不变红则为PE
D、等质量的聚乙烯和乙烯分别完全燃烧,聚乙烯消耗的氧气多
(  B  )
45、能与银氨溶液发生银镜反应,且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是( )
A、葡萄糖
B、麦芽糖
C、蔗糖
D、淀粉
(  A  )
46、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用( )。
A、邻苯二甲酸氢钾
B、H2C2O4·2H2O
C、硼砂
D、As2O3
(  D  )
47、在紫外-可见分光光度法测定中,使用参比溶液的作用是( )。
A、调节仪器透光率的零点
B、吸收入射光中测定所需要的光波
C、调节入射光的光强度
D、消除试剂等非测定物质对入射光吸收的影响
(  A  )
48、用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl浓度,用酚酞做指示剂,则标出的HCl浓度将( )。
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、不能确定
(  C  )
49、原子吸收分析中光源的作用是( )。
A、提供试样蒸发和激发所需的能量
B、产生紫外线
C、发射待测元素的特征谱线
D、产生具有足够浓度的散射光
(  A  )
50、气相色谱分析中,在色谱柱子选定以后,首先考虑的色谱条件是( )。
A、柱温
B、载气流速
C、进样量
D、进样口温度